निम्नलिखित में से किसमें 'एकाकी युग्म-एकाकी युग्म' इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिकतम होगा?
- XeF2
- ClF3
- IF5
- SF4
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : XeF2
Free
10 Questions 40 Marks 10 Mins
अवधरणा:
एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण-
- VSEPR सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन युग्म या तो रासायनिक बंध में होते हैं या एकाकी युग्म एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं।
- प्रतिकर्षण की सीमा अणु के समग्र आकार में परिलक्षित होती है।
- एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण अणु में मौजूद विभिन्न एकल युग्म की संख्या के बीच प्रतिकर्षण है।
- एकाकी युग्म नाभिक के बहुत करीब उपस्थित होते हैं और अधिक स्थान घेरते हैं। इसलिए एकाकी युग्म-एकाकीयुग्म प्रतिकर्षण एकाकी युग्म-बंध युग्म या बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से कहीं अधिक है।
- VSEPR सिद्धांत के अनुसार प्रतिकर्षण का क्रम - एकाकी युग्म-एकाकी युग्म> एकाकी युग्म-बंध युग्म> बंध युग्म-बंध युग्म।
- अणु में एकाकी युग्म की संख्या एकाकी युग्म एकाकी युग्म प्रतिकर्षण होगी से अधिक होगी।
व्याख्या:
- एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण अणु में मौजूद एकाकी युग्म की संख्या के आधार पर सबसे शक्तिशाली प्रतिकर्षण है।
- एकाकी युग्म की संख्या ज्ञात करने का सूत्र -
- केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म की संख्या = कुल संख्या। केंद्रीय परमाणु पर संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - केंद्रीय परमाणु द्वारा साझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या
- अणु में एकाकी युग्मों की संख्या जितनी अधिक होगी, एकाकी-युग्म एकाकी युग्म प्रतिकर्षण उतना ही अधिक होगा।
स्थिति 1 : XeF2
- संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 8 (Xe) + 7 (F) + 7(F) = 22 इलेक्ट्रॉन
- Xe पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 8
- आबंध में भाग लेने वाले इलेक्ट्रान की संख्या = 2
- बचे हुए इलेक्ट्रॉन = 6
- Xe पर एकाकी युग्म की कुल संख्या = 6 ÷ 2 = 3
स्थिति 2 : ClF3
- संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 7(Cl) + 7(F) + 7(F) + 7(F) = 28 इलेक्ट्रॉन
- संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या Cl = 7
- साझा द्वारा इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या Cl = 3
- बचे हुए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 7-3 = 4
- एकाकी युग्म पर कुल संख्या Cl = 4÷ 2 = 2
स्थिति 3 : IF5
- अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 7(I) + 7(F) + 7(F) + 7(F) + 7(F) + 7(F)
- संयोजकता इलेक्ट्रॉन पर कुल संख्या Cl = 7
- साझा इलेक्ट्रॉन द्वारा कुल संख्या I = 5
- बचे हुए इलेक्ट्रॉन = 7-5 = 2
- एकाकी युग्म पर कुल संख्या I = 2 ÷ 2 = 1
स्थिति 4 : SF4
- अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 6(S) + 7(F) + 7(F) + 7(F) + 7(F) = 34 इलेक्ट्रॉन
- संयोजकता इलेक्ट्रॉन पर कुल संख्या S = 6
- साझा इलेक्ट्रॉन द्वारा कुल संख्या S = 4
- बचे हुए इलेक्ट्रॉन = 6-4 = 2
- एकाकी युग्म पर कुल संख्या S = 2 ÷ 2 = 1
इसलिए, एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण XeF2 में अधिकतम है क्योंकि इसमें एकाकी युग्म की अधिक संख्या है अर्थात 3।
अतः सही उत्तर विकल्प 1 है।
Last updated on Oct 21, 2022
The National Eligibility-cum-Entrance Test (NEET) Counselling Schedule has been released for Maharashtra, Assam and Karnataka circles. Check out the detailed NEET Counselling Schedule in the linked page. The National Testing Agency (NTA) conducts NEET Exam every year for admission into Medical Colleges. The candidates can check their NEET results from the official website of NTA. For the official NEET Answer Key the candidates must go through the steps mentioned here.
Ace your General Science and Chemistry preparations for Chemical Bond and Molecular Structure with us and master VSEPR Theory for your exams. Learn today!