विद्युत ऋणात्मकता से आप क्या समझते हो विद्युत ऋणात्मकता व इलेक्ट्रॉन बन्धुता में क्या अन्तर है? - vidyut rnaatmakata se aap kya samajhate ho vidyut rnaatmakata va ilektron bandhuta mein kya antar hai?

विद्युत्-ऋणात्मकता (Electronegativity) किसी परमाणु का एक रासायनिक गुण है जो दर्शाता है कि वह परमाणु किसी सहसंयोजी आबंध में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने में कितना सक्षम है। कभी-कभी प्रकार्यात्मक समूह (Functional Group ) के विद्युत-ऋणात्मकता की भी बात की जाती है। इसे प्रतीक χ द्वारा प्रदर्शित करते हैं। इसे लाइनस पाउलिंग (Linus Pauling) ने सन् 1932 में सहसंयोजी आबंध सिद्धान्त के विकास में प्रयुक्त किया था। यह प्रदर्शित हो चुका है कि विद्युत-ऋणात्मकता अनेको अन्य रासायनिक गुणों के साथ सहसम्बन्धित है। विद्युत-ऋणात्मकता का सीधा मापन सम्भव नहीं है। यह अन्य परमाणविक या आणविक गुणो से गणना करके निकाली जाती है। अथवा बंध के इलेक्ट्रॉन युग्म को किसी एक परमाणु द्वारा दूसरे परमाणु के सापेक्ष अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता को विद्युत्-ऋणात्मकता कहते है |

1. Zeffect proportional E.N

2. Size inversely proportional E.N

3. Sigma bond inversely proportional E.N

4. Negative charge inversely proportional E.N

5. +charge proportional E.N

1. ↑ The electronegativity of francium was chosen by Pauling as 0.7, close to that of caesium (also assessed 0.7 at that point). The base value of hydrogen was later increased by 0.10 and caesium's electronegativity was later refined to 0.79; however, no refinements have been made for francium as no experiment has been conducted. However, francium is expected and, to a small extent, observed to be more electronegative than caesium. See francium for details.
2. ↑ See Brown, Geoffrey (2012). The Inaccessible Earth: An integrated view to its structure and composition. Springer Science & Business Media. पृ॰ 88. आई॰ऍस॰बी॰ऍन॰ 9789401115162.

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