मैग्नीशियम की रिबन को हवा में गरम करने पर क्या होता है अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए? - maigneeshiyam kee riban ko hava mein garam karane par kya hota hai abhikriya ka raasaayanik sameekaran likhie?

मैग्नीशियम रिबन को जलाने पर सफ़ेद पाउडर के रूप में क्या बनता है?

1. मैग्नीशियम कार्बोनेट
2. मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड
3. मैग्नीशियम सलफेट
4. मैग्नीशियम ऑक्साइड

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : मैग्नीशियम ऑक्साइड

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RRB JE Previous Paper 1 (Held On: 22 May 2019 Shift 2)

100 Questions 100 Marks 90 Mins

• जब मैग्नीशियम (Mg) रिबन को हवा में जलाया जाता है, तो मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनता है।
• रिबन के जलने पर एक चमकदार सफ़ेद रोशनी उत्पन्न होती है और पाउडर जैसी राख अर्थात् MgO बनती है।
• यह प्रतिक्रिया एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया है, अर्थात अत्यधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है।
• वायु में ऑक्सीजन MgO बनाने के लिए Mg के साथ प्रतिक्रिया करता है।
• 2Mg + O2 → 2MgO + ऊर्जा; इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण है।

Last updated on Sep 21, 2022

The RRB (Railway Recruitment Board) is soon going to release the official notification of the RRB JE 2022. For the previous recruitment cycle, the RRB had released a total number of 13487 vacancies. It is expected that this year too the RRB is going to release the approximate same or more than the previous vacancies. The selection process of the RRB JE includes CBT 1, CBT 2, and Document Verification & Medical Test. The selected candidates will get an approximate salary range between Rs. 13,500 to Rs. 38,425. Know about the RRB JE eligibility criteria now.

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मैग्नीशियम की हवा में जलन   

आवश्यक सामग्रियाँ :

लैब प्रक्रिया:

निष्कर्ष:

• एक चांदी सफेद धातु है मैगनीशियम हवा में जलाने से और मैग्नीशियम आक्साइड उतपादित कर लाल रंग लिटमस पेपर को नीले रंग में मैग्नीशियम ऑक्साइड बदल देता है।​​

• प्रकृति में  यह प्रतिक्रिया मैग्नीशियम ऑक्साइड स्वाभाविक हैं। ने के लिए हवा से वायुमंडलीय ऑक्सीजन का इस्तेमाल करता है।
• ग्नीशियम और ऑक्सीजन: मैग्नीशियम आक्साइड के गठन के दो तत्वों का एक  स्पष्ट संयोजन प्रतिक्रिया है।मैग्नीशियम और ऑक्सीजन पूरी तरह से मैग्नीशियम ऑक्साइड अभिकारकों से  हैं। इसलिए,यह प्रतिक्रिया एक रासायनिक परिवर्तन हैं।

सावधानी :

• मैग्नीशियम रिबन की सतह को कागज़ की रेत से ठीक  साफ़ करना।
• मैग्नीशियम आक्साइड की सफेद राख को छुआ नहीं होना चाहिए।
• एक जोड़ी चिमटे के द्वारा जलाने के लिए मैगनीशियम रिबन को आयोजित किया गया हैं।
• जलते मैग्नीशियम रिबन को चमकदार रोशनी से आंखों की रक्षा करने के लिए धूप के चश्मे का उपयोग करना बेहतर है।

पानी में कॉपर सल्फेट का विलयन के साथ लोहे के कीलों का अभिक्रिया

आवश्यक सामग्रियाँ :

प्रयोगशाला प्रक्रिया:

• उनका रंग भूरा दिखाई देता है तो रेत कागज के साथ रगड़कर पर्याप्त आकार में साफ दो लोहे के कील को ले ।
• दो टेस्ट ट्यूब में कॉपर सल्फेट विलयन के लिए पर्याप्त मात्रा में ले और प्रत्येक स्टैंड पर एक टेस्ट ट्यूब को रख ले ।
• एक धागे के साथ एक लोहे की कील को बाँधे और यह पूरी तरह से कॉपर सल्फेट के विलयन में डूब जाता है, ताकि एक टेस्ट ट्यूब में उसे लटकाए । स्टैंड के साथ धागे के दूसरे सिरे को बाँध दे ।
• प्रयोग के बाद की तुलना के लिए एक पेट्री डिश में अन्य कीलों को रखें।
• लगभग 15 मिनट के लिए  अक्षुब्ध दो टेस्ट ट्यूब को रखें।
• 15 मिनट के बाद कॉपर सल्फेट विलयन में डूबे लोहे की कील को हटाए  और पेट्री डिश में डाल दे ।

प्रेक्षण :

• पेट्री डिश में रखा लोहे का कील लोहे का भूरा रंग से पता चलता है, जबकि कॉपर सल्फेट विलयन  में डूबा हुआ था, जो लोहे की कील पर एक भूरे रंग की परत होती है।
• अन्य टेस्ट ट्यूब में कॉपर सल्फेट विलयन में परिवर्तन नहीं होता , जबकि लोहे की कील डूबा हुआ था, जिसमें  सल्फ़ेट  विलयन का रंग, प्रकाश हरा हो जाता है।

निष्कर्ष:

• लोहे की कील पर भूरे रंग का कोटिंग तांबा लोहे द्वारा विस्थापित लोहे की कील पर जमा किया जाता है ।
• टेस्ट ट्यूब में विलयन के हरा रंग Fe2 + आयन विलयन में मौजूद हैं ।
• इससे यह ता चलता है कि   Fe2 + आयन कॉपर सल्फेट विलयन और प्रकाश उत्पन्न हरे रंग का लौह सल्फेट विलयन  से Cu2 + आयन विस्थापित के रूप में लोहे के कॉपर की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है ।​

• यह कॉपर सल्फेट विलयन और एक नया यौगिक , फैरस सल्फेट से लोहे के द्वारा विस्थापित कर दिया गया है, जिसमें एक ही विस्थापन की प्रतिक्रिया का गठन किया है। तो, यह प्रतिक्रिया एक रासायनिक परिवर्तन है।

सावधानियाँ:

1. जंग, धूल या चिकना सतह को दूर करने के लिए रेत कागज के साथ उन्हें रगड़ने  से लोहे के कील को साफ करें।
2. लोहे के कील और कॉपर सल्फेट विलयन के रंग का तुलना करने के लिए नियंत्रण प्रयोग रखें।
3. कॉपर सल्फेट विलयन या कॉपर सल्फेट विलयन  में डूबा एक कील को छूने लेने से बचें क्यूंकि कॉपर सल्फेट जहरीला है।

कॉपर सल्फेट को गरम करने से 

आवश्यक सामग्रियाँ :

लैब प्रक्रिया:

• एक सूखी क्वथनांक  में कॉपर सल्फेट क्रिस्टल को  एक छोटी मात्रा में ले ।
• एक टेस्ट ट्यूब धारक के साथ क्वथनांक को  पकड़े ।
• पहले धीरे और फिर तेज़ी से एक बर्नर की लौ पर क्वथनांक को  गरम करें ।
• कुछ समय के बाद कॉपर सल्फेट क्रिस्टल को गर्म करने के बाद रंग उसका  बदलते देखें।
• क्वथनांक के पक्ष के साथ पानी की बूंदों को ध्यान दें।
• लौ और ठंडे से क्वथनांक को निकालें।
• गरम करने के बाद प्राप्त कॉपर सल्फेट का नमूने  पर पानी की 2-3 बूँद जोड़ें।

प्रेक्षण :

• गर्म करने पर कॉपर सल्फेट क्रिस्टल का रंग नीले से सफेद में बदल जाता है।
• क्वथनांक  की दीवारों पर पानी की बूंद हैं।
• पानी की 2-3 बूँदें जोड़ने पर सफेद कॉपर सल्फेट नीला पड़ जाता है।

निष्कर्ष:

• कॉपर सल्फेट क्रिस्टल क्रिस्टलीकरण (CuSO4.5H2O) का पानी होता है।
• गर्म करने पर हाइड्रेटेड कॉपर सल्फेट इसके पानी अणु को खो देता है और सफेद रंग का निर्जल कॉपर सल्फेट रूपों लेता है।
• पानी निर्जल कॉपर सल्फेट को जोड़ने पर हाइड्रेटेड कॉपर सल्फेट में परिवर्तित होता हैं  ।
• यह एक प्रतिवर्ती रासायनिक परिवर्तन है।

सावधानियाँ :

• अपने चेहरे से दूर और अन्य सहपाठियों से भी टेस्ट ट्यूब के मुंह को दूर रखें।
• टेस्ट ट्यूब गरम करने पर, हमेशा टेस्ट ट्यूब धारक का उपयोग करें।
• कॉपर सल्फेट क्रिस्टल को एक छोटी मात्रा में ले ।

फ़ीका सल्फ्यूरिक एसिड के साथ जिंक का अभिक्रिया:

आवश्यक सामग्रियाँ :

लैब प्रक्रिया:

• फीका  H2SO4 को एक छोटी मात्रा में एक शंक्वाकार फ्लास्क में ले।
• यह करने के लिए जिंक कणिकाओं की एक छोटी मात्रा को जोड़ें।
• एक-एक करके शंक्वाकार फ्लास्क के मुंह के पास एक गीला नीला और लाल लिटमस पेपर लाए ।
• कॉर्क एक ऊबा काग के साथ फ्लास्क और काग में छेद के माध्यम से एक जेट ट्यूब डाले ।
• जेट ट्यूब के मुंह के पास एक जलती हुई मोमबत्ती लाइये ।
• एक टेस्ट ट्यूब में शंक्वाकार कुप्पी से विलयन की एक छोटी मात्रा डाले ।
• इसे में सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की कुछ बूँदें जोड़ें। एक सफेद जलीय अवक्षिप्त का निर्मित किया गया है।
• जलीय अवक्षिप्त में NaOH के अतिरिक्त जोड़ें।
• NaOH अवक्षिप्त में अधिक घुलनशील है।
• दूसरे टेस्ट ट्यूब में विलयन की एक छोटी मात्रा में ले और Kipp के उपकरण का उपयोग करके माध्यम से यह H2S गैस गुजरती हैं।
• एक सफेद अवक्षिप्त  को निर्मित किया है।

टिप्पणियाँ :

•  जस्ता कणिकाओं को जोड़ने के बाद गैस के बुलबुले से फीका H2SO4 का विकास होता है।
• बाहर आ रहा गैस नीले और लाल लिटमस कागज का रंग नहीं बदलता ।
• लौ लाने पर, जेट ट्यूब से बाहर आने के लिए गैस के एक छोटे से विस्फोट के साथ तत्क्षण जलता है और एक पॉप ध्वनि उत्पादन और लौ बाहर ।
• शंक्वाकार कुप्पी से लिया समाधान की छोटी राशि के लिए NaOH जोड़ने पर, सफेद पतला वेग NaOH से अधिक में घुलनशील है जो बनाई है।
• टेस्ट ट्यूब में लिया समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड गैस गुजर पर एक सफेद वेग का गठन किया गया है।

अनुमान:

• जिंक जिंक सल्फेट के रूप में और हाइड्रोजन गैस विकसित करने के लिए फीका .H2SO4 के साथ प्रतिक्रिया करता है।

• लाल और नीले लिटमस कागजात के साथ परीक्षण हाइड्रोजन गैस अम्लीय और न ही प्रकृति में बुनियादी जाता है कि पता चलता है।
• NaOH NaOH से अधिक में घुलनशील है जो जस्ता हाइड्रोक्साइड (Zn(OH)2) के एक सफेद पतला वेग फार्म के लिए ZnSO4 साथ प्रतिक्रिया करता है।

• ZnSO4 जिंक सल्फाइड (ZnS) की एक सफेद वेग के लिए फार्म का H2S साथ प्रतिक्रिया करता है।

​​

• जस्ता धातु हाइड्रोजन से अधिक प्रतिक्रियाशील है।
• यह एक धातु से एक गैर-धातु का एक विस्थापन प्रतिक्रिया है।
• ZnSO4 Zn और H2SO4 से रासायनिक संरचना और रासायनिक गुणों में पूरी तरह से अलग है। तो यह एक रासायनिक परिवर्तन है।

सावधानियाँ :

• विवेकपूर्ण तरीके से रसायनों का प्रयोग करें।
• विकसित गैसों का साँस सीधे नहीं लेना है।
• हाइड्रोजन गैस को तुरंत हल्के विस्फोट के साथ जलता है। इसलिए, एक ठीक जेट ट्यूब हाइड्रोजन के जलने देखने के लिए इस्तेमाल किया जाना चाहिए।
• ध्यान से एसिड और क्षार संभाल लेना।

सोडियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड के बीच अभिक्रिया:

आवश्यक सामग्रियाँ :

लैब प्रक्रिया:

• एक टेस्ट ट्यूब में बेरियम क्लोराइड समाधान की एक छोटी मात्रा में ले लो और एक शंक्वाकार फ्लास्क में डाल देना।
• फिर एक टेस्ट ट्यूब में सोडियम सल्फेट के घोल की एक छोटी मात्रा लेने के लिए और शंक्वाकार फ्लास्क में लिया बेरियम क्लोराइड विलयन में जोड़ें।
• शंक्वाकार कुप्पी की सामग्री हलचल और यह कुछ समय के लिए अक्षुब्द रहते हैं।
• कुछ समय के बाद शंक्वाकार कुप्पी से ऊपरी विलयन छानना और एक छोटी मात्रा में जोड़ सकते हैं। शंक्वाकार फ्लास्क में अवक्षिप्त के लिए फीका HCl ।

प्रेक्षण :

• बेरियम क्लोराइड करने के लिए सोडियम सल्फेट जोड़ने पर एक सफेद अवक्षिप्त तुरंत फीका HCl  में अघुलनशील है ।

अनुमान:

• सोडियम सल्फेट रासायनिक बेरियम सल्फेट की एक सफेद वेग फार्म के लिए उनकी जलीय समाधान के रूप में बेरियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
• उत्पादों की रासायनिक संरचना और रासायनिक गुणों में अभिकारकों से पूरी तरह से अलग कर रहे हैं के रूप में यह प्रतिक्रिया, एक रासायनिक परिवर्तन है।

सिम्युलेटर प्रक्रिया:

आप संबंधित माउस पर क्लिक करके प्रतिक्रियाओं का चयन कर सकते हैं।

हवा में मैग्नीशियम का जलना :

• बर्नर चालू करने के लिए, बर्नर की घुंडी पर क्लिक करें।
• मैग्नीशियम रिबन जला और चीन डिश में राख ड्रॉप करने के लिए चिमटा पर क्लिक करें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• रंग खींचें और तीन लिटमस कागजात में कुछ राख (एम जी ओ) डाल दिया।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

सूखी बर्फ के उदात्त बनाने की क्रिया:

• एक कटोरी में सूखी बर्फ के कुछ टुकड़े रखें।
• आप एक गैस कटोरा से बनाई है कि देख सकते हैं।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

सोडियम सल्फेट (Na2SO4 (aq)) और बेरियम क्लोराइड के बीच अभिक्रिया (BaCl2 (aq))

• BaCl2 समाधान युक्त बोतल खोलने के लिए काग पर क्लिक करें।
• शंक्वाकार फ्लास्क में BaCl2 समाधान डालना करने के लिए, शंक्वाकार कुप्पी की ओर बोतल खींचें।
• Na2SO4 समाधान युक्त बोतल खोलने के लिए काग पर क्लिक करें।
• शंक्वाकार फ्लास्क में Na2SO4 समाधान डालना करने के लिए, शंक्वाकार कुप्पी की ओर बोतल खींचें।
• आप एक सफेद वेग का गठन किया है कि देख सकते हैं।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• इसमें एक गिलास छड़ी करने के लिए जगह शंक्वाकार फ्लास्क पर क्लिक करें।
• गिलास छड़ी पर क्लिक करके शंक्वाकार कुप्पी की सामग्री हलचल, preciptate बसने जाएगा।
• अब बीकर में ऊपरी समाधान छानना शंक्वाकार फ्लास्क खींचें।
• फीका .HCl युक्त बोतल खोलने के लिए काग पर क्लिक करें।
• शंक्वाकार फ्लास्क में फीका .HCl डालना करने के लिए, शंक्वाकार कुप्पी की ओर बोतल खींचें।
• इसमें एक गिलास छड़ी करने के लिए जगह शंक्वाकार फ्लास्क पर क्लिक करें।
• गिलास छड़ी पर क्लिक करके शंक्वाकार कुप्पी की सामग्री को हिलाओ।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें

कॉपर सल्फेट के घोल के साथ लोहे के नाखूनों के रिएक्शन (CuSO4 (aq))

• बर्नर चालू करने के लिए, बर्नर की घुंडी पर क्लिक करें।
• हाइड्रेटेड कॉपर सल्फेट गर्मी के लिए, बर्नर की ओर उबलते ट्यूब धारक खींचें।
• बर्नर नीले रंग तांबे sulpahte क्रिस्टल सफेद करने के लिए अपने रंग बदलता है जब स्वचालित रूप से बंद हो जाती है।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आसुत जल लेने के लिए और निर्जल कॉपर सल्फेट युक्त उबलते ट्यूब में पानी जोड़ने के लिए वापस उबलते ट्यूब की ओर खींचें बीकर की ओर ड्रॉपर खींचें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

बर्फ का पिघलना:

• एक कटोरी में कुछ आइस क्यूब्स ले लो और कुछ समय के लिए इसे रख लो।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

फीका सल्फ्यूरिक एसिड के साथ जिंक का अभिक्रिया

आप नीचे दिए गए संबंधित माउस पर क्लिक करके पहचान परीक्षण का चयन कर सकते हैं।

1) लिटमस टेस्ट:

• तनु सल्फ्यूरिक एसिड में जस्ता कणिकाओं को जोड़ने के लिए, टेस्ट ट्यूब की ओर रंग खींचें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• गैस टेस्ट ट्यूब से बाहर आने के साथ अपनी प्रतिक्रिया जाँच करने के लिए टेस्ट ट्यूब के मुंह पर एक एक करके लिटमस कागजात एक खींचें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

2) हाइड्रोजन पॉप परीक्षण:

• दिल युक्त टेस्ट ट्यूब में जस्ता कणिकाओं को जोड़ने के लिए टेस्ट ट्यूब की ओर रंग खींचें। H2SO4।
• टेस्ट ट्यूब बंद करने के लिए एक ठीक जेट ट्यूब टेस्ट ट्यूब की ओर से डाला जाता है, जिसमें एकल ऊब काग खींचें।
• ठीक जेट ट्यूब के मुंह की ओर जलती हुई मोमबत्ती को खींचें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

3) ZnSO4 (aq) के साथ NaOH (aq)

• फीके H2SO4.युक्त टेस्ट ट्यूब में ज़िंक कणिकाओं को जोड़ने के लिए टेस्ट ट्यूब की ओर स्पैचुला को खींचें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए कुछ समय के लिए प्रतीक्षा करें।
• जिंक सल्फेट के विलयन युक्त टेस्ट ट्यूब में NaOH जोड़ने के लिए ड्रॉपर को खींचें।
• अच्छी तरह से टेस्ट ट्यूब की सामग्री को मिलाने के लिए टेस्ट ट्यूब पर क्लिक करें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• फिर से टेस्ट ट्यूब में NaOH के अतिरिक्त जोड़ने की ड्रॉपर को खींचें।
• अच्छी तरह से टेस्ट ट्यूब की सामग्री को मिलाने के लिए टेस्ट ट्यूब पर क्लिक करें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष दिखाया गए पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करने  के लिए  'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

4) H2S गैस के साथ  ZnSO4 (aq):

• फीका युक्त टेस्ट ट्यूब में जस्ता कणिकाओं को जोड़ने के लिए टेस्ट ट्यूब की ओर रंग खींचें H2SO4।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• प्रतिक्रिया पूरा करने के लिए कुछ समय के लिए प्रतीक्षा करें।
• समाधान के माध्यम से H2S गैस पारित करने के लिए, Kipp के तंत्र की दिशा में टेस्ट ट्यूब खींचें।
• इसे खोलने और टेस्ट ट्यूब में समाधान के माध्यम से H2S गैस पारित करने के लिए Kipps तंत्र की घुंडी पर क्लिक करें।
• इसे बंद करने के Kipps तंत्र की घुंडी पर क्लिक करें।
• अच्छी तरह से टेस्ट ट्यूब की सामग्री को मिलाने के लिए टेस्ट ट्यूब पर क्लिक करें।
• आप अनुमान आइकन पर क्लिक करके निष्कर्ष देख सकते हैं।
• आप सही पक्ष पर दिखाया माउस पर क्लिक करके अपना परिणाम देख सकते हैं।
• प्रयोग फिर से करना 'रीसेट' बटन पर क्लिक करें।

टिप्पणी : निर्देश देखने के लिए 'मदद' बटन पर क्लिक करें।

सावधानियाँ :

1. विवेकपूर्ण तरीके से रसायनों का प्रयोग करें।
2. अपने चेहरे से दूर और अन्य सहपाठियों के मुंह से टेस्ट ट्यूब  से दूर रखें।
3. अम्ल और क्षार सावधानी से संभालना।

मैग्नीशियम रिबन को हवा में गर्म करने से क्या होता है?

मैग्नीशियम रिबन को हवा में गर्म करने से पहले क्यों साफ किया जाता है?

मैग्नीशियम को हवा में जलना कौन सा परिवर्तन है?

मैग्नीशियम रिबन को हवा में जलाने पर बनने वाले अम्ल का रंग क्या होता है?